大家好,今天小编来为大家解答以下的问题，关于中考化学溶解度易错点，初中化学易错冷知识这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
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化学结构选修三常考易错点总结
易错点总结：
化学平衡、电离和水解平衡、溶解平衡这三个平衡和电解池、原电池。
有机化学方程式和相关的知识点。
化学结构选修三常考易错点题型：
选择题。
判断题。
中考化学，有哪些字容易忘记
初中化学复习需注意：易错词与字
1.“化学变化”和“化学性质”
物质的性质和变化是两个不同的概念。
性质是物质的固有属性，是变化的内因;
变化是一个过程，是性质的外在表现。
“化学变化”是一个正在(或已经)发生的有新物质生成的变化过程;“化学性质”则是物质在化学变化中表现出来的性质。
如：酒精燃烧，表述了化学变化──燃烧;酒精能燃烧，表述了酒精的化学性质──可燃性。化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼，如“易”“能”“会”“可以”“难”等。
2.“燃烧”、“点燃”、“加热”和“高温”
“燃烧”是反应现象，不是反应条件。
“点燃”，“加热”和“高温”则是反应条件。
“点燃”，“加热”和“高温”的目的都是提供反应物所需能量，促使反应发生。
“点燃”是物质直接接触火焰并使其燃烧。
“加热”是物质未直接接触热源而吸收到热量，温度一般不超过500℃，在实验室中，一般用酒精灯提供加热条件。
“高温”一般是指800℃以上，一般的火焰无法达到的温度，在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。一般只有在固体与固体及固体分解时使用。
所以，在书写化学方程式时，点燃、加热、高温要有所区别。
3.“烟”和“雾”的区别
“烟”：是大量固体小颗粒分散到空气中形成的，它属于固体。如：磷在空气中燃烧，产生的大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。
“雾”：是大量小液滴分散到空气中形成的，它属于液体。比如：打开浓盐酸的瓶盖，会发现在瓶口上方出现白雾，这些白雾就是盐酸的小液滴。
4.“气味”和“味道”的区别
“气味”是用鼻子闻出来的，“味道”是用嘴尝出来的。
5.“焰”和“光”的区别
“焰”：是可燃性气体，熔沸点低、易气化的可燃性固体、液体燃烧时形成的，如氢气、甲烷酒精、硫等。
“光”：是木炭、镁条等高沸点难气化的可燃物燃烧时，温度达不到气化的条件，因此只会发光，不可能产生火焰。如：硫在空气中燃烧现象是发出淡蓝色火焰，木炭在氧气中燃烧现象是发出白光。
6.“浑浊”和“混浊”的区别
“浑浊”：是由于沉淀或沉积物而混浊不清。
“混浊”：是水、空气等含有杂质，不清洁，不明澈。如：二氧化碳通入澄清石灰水中的现象是澄清石灰水变浑浊，因为反应生成了碳酸钙白色沉淀。
7.“碳”和“炭”
“碳”：是指碳元素，是一个与化学的“元素”密切相关的概念，
化学复杂知识点
高中化学易错知识点
1、几元含氧酸，傻傻分不清
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、写离子方程式，不考虑反应物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
6、计算反应热时忽视晶体的结构
计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体
中考化学溶解度易错点
1、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势(溶解度曲线的伸展方向)，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解
3、气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小;压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
4、四点理解溶解度概念：
①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
②100g溶剂。此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
④单位：g[严格地说应该是g/100g(溶剂)]。
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