本篇文章给大家谈谈丙酮 乙醇，以及丙醇冷知识对应的知识点，文章可能有点长，但是希望大家可以阅读完，增长自己的知识，最重要的是希望对各位有所帮助，可以解决了您的问题，不要忘了收藏本站喔。

本文目录

1. 丙醇的化学式怎么写
2. 乙醇和乙酸乙酯的极性

丙醇的化学式怎么写

丙醇化学式为C3H8O

分子式C3H8O。丙醇分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种同分异构体。正丙醇为无色液体，熔点-126.5℃，沸点97.4℃，相对密度0.8035(20/4℃);溶于水、乙醇和乙醚;可与水形成共沸混合物，沸点87℃，含水量28.3%。异丙醇为无色液体。熔点-89.5℃，沸点82.4℃。相对密度(d204)0.7855。溶于水、乙醇、乙醚、丙酮等，与水形成共沸混合物，沸点80.37℃，含水量13%。

乙醇和乙酸乙酯的极性

丙醇，乙酸，乙酸乙酯，乙醇是极性分子。

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。

如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。如：氨气分子，HCl分子等。同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。高中阶段知识如下：极性分子：HX,H2O,CO,NO,H2S,NO2,SO2,NH3,H2O2,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH等。非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6等。有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。

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