大家好，为什么缓冲溶液有缓冲能力相信很多的网友都不是很明白，包括为什么缓冲溶液具有缓冲能力也是一样，不过没有关系，接下来就来为大家分享关于为什么缓冲溶液有缓冲能力和为什么缓冲溶液具有缓冲能力的一些知识点，大家可以关注收藏，免得下次来找不到哦，下面我们开始吧！
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举例说明缓冲溶液的缓冲原理
具备缓冲作用的缓冲溶液，通常针对溶液中放入一定量的酸和碱，能够起到防止溶液PH值产生一定变化的良好作用。
一般来说，弱酸以及其盐溶液混合而成的溶液、弱碱与其盐溶液进行混合的溶液等，都可以被称为缓冲溶液。
能够产生对酸的缓冲作用，是由于其中的弱酸根离子的原因。如果向该溶液里面滴加定量的强酸物质，氢离子势必要被弱酸根离子消耗完。这样就能维持PH的固定值，使其不会变化。
如果加入适量强碱，溶液里的弱酸会消耗氢氧根离子，从而阻碍PH发生改变。
缓冲溶液的缓冲原理是什么
缓冲溶液的原理是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持pH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。
为什么缓冲溶液有缓冲能力
比如：NH3.H2O和NH4CI组成的缓冲溶液。
①当加入少量酸时，会与NH3.H2O反应，使溶液的PH减少值很小。
②当加入少量碱时，会与NH4CI反应，使PH增加值很小。
就是这样起到缓冲作用的。
为什么缓冲溶液有缓冲能力 化学式
例如NH3·H2O、NH4Cl组成的缓冲溶液存在着
NH4+十H2O===NH3·H2O十H+
NH3·H2O===NH4+十OH-
当溶液中加入碱时，NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，减弱了溶液PH的增大；当加酸时，NH3·H20电离的OH-可以中和H+，减弱了溶液PH的减小，起到了缓冲的作用
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